金屬防腐蝕如何選擇？

除金、鉑等少數貴金屬之外，絕大多數金屬在空氣和水中都會(huì )受到腐蝕。防止金屬腐蝕的一個(gè)簡(jiǎn)單原理，就是把金屬和腐蝕性的環(huán)境相隔離。防腐方法簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）非金屬保護層。將耐腐蝕的非金屬物質(zhì)，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料（如塑料、橡膠、聚酯）等，涂在要保護的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質(zhì)隔離。
（2）金屬保護層。用耐腐蝕性較強的金屬或合金，覆蓋被保護的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)，保護層可分為陽(yáng)極保護層和陰極保護層。陽(yáng)極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽(yáng)極，鐵為陰極。陰極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬為高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽(yáng)極。就保護層將金屬和環(huán)境隔離的作用而言，兩種保護層無(wú)原則區別。但當保護層受到損壞變得不完整時(shí)，情況就不同了。如前所述，陰極保護層將使基體金屬成為陽(yáng)極，造成孔蝕。陽(yáng)極保護層，如鍍鋅鐵板，此時(shí)鋅為陽(yáng)極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當大的破壞，不能對基體金屬起到保護作用時(shí)，基體金屬才開(kāi)始腐蝕。
（3）電化學(xué)保護。
①犧牲陽(yáng)極保護：將標準電極電位較低的金屬和需要保護的金屬連接起來(lái)，構成電池。這時(shí)，需要保護的金屬因電極電位較高成為陰極，不受腐蝕，得到保護。另一個(gè)電極電位較低的金屬是陽(yáng)極，被腐蝕。例如，海上航行的船舶，在船底四周鑲嵌鋅塊。這時(shí)，船體是陰極，受到保護，鋅塊是陽(yáng)極，代替船體被腐蝕。這種保護法是保護了陰極，犧牲了陽(yáng)極，故稱(chēng)犧牲陽(yáng)極保護法。
②陰極保護：這是利用外加電源來(lái)保護金屬。把需要保護的金屬接在負極上，成為陰極而免除腐蝕。另外取一些鐵塊接到正極上，使之成為陽(yáng)極，讓其腐蝕，實(shí)際上也是犧牲陽(yáng)極。和上面的方法所不同的是，這里由外電源提供電流，而不是由電池本身提供電流?；S(chǎng)的一些酸性溶液貯槽或管道，以及地下水管、輸油管等，常用這種方法防腐。