鋁合金犧牲陽(yáng)極的工作原理

1. 電化學(xué)原理：鋁合金犧牲陽(yáng)極利用了電化學(xué)腐蝕的原理。在一個(gè)電化學(xué)腐蝕系統中，存在一個(gè)電位差，其中一個(gè)金屬（陽(yáng)極）會(huì )自愿地腐蝕以提供電子，而另一個(gè)金屬（陰極）則會(huì )受到保護。

2. 構成電池：將鋅或鎂等更活潑的金屬與鋁合金連接起來(lái)，形成一個(gè)電池系統。在這個(gè)系統中，鋁合金作為陰極，而鋅或鎂作為陽(yáng)極。當這些金屬與電解質(zhì)（例如土壤，水或海水）接觸時(shí)，形成一個(gè)電化學(xué)反應。

3. 犧牲作用：由于鋅或鎂比鋁合金更活潑，它們跟容易被電解質(zhì)中的氧化物還原。因此，鋅或鎂金屬發(fā)生氧化反應，釋放出電子，并將這些電子傳遞給鋁合金，從而將鋁合金作為陰極進(jìn)行保護。 在這個(gè)過(guò)程中，鋅或鎂金屬被犧牲，逐漸耗損，而鋁合金則得到保護。

4. 電流流動(dòng)：當鋅或鎂金屬與鋁合金連接時(shí)，它們之間發(fā)生電流流動(dòng)。這種電流流動(dòng)使得陰極區域（鋁合金）保持一個(gè)較低的電位，從而抑制了鋁合金的腐蝕反應。這樣，鋅或鎂犧牲陽(yáng)極通過(guò)犧牲自身來(lái)保護鋁合金。